Actividades.
Integrantes:
Andrea Cabrera .
Vanessa Cabrera.
Bernarda
Fernández.
Daniela Paida.
Verónica Mogrovejo.
1)En la tabla periódica, el arsénico tiene como número atómico 33, además de esto tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15 , 32 , 34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares al arsénico?
EL FOSFORO P15.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores y en láseres.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores y en láseres.
2) Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3, O-2, F-1, NA+1 y Mg +2"
A.- razona ¿qué características tienen en común?
Que todos son
iones.
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)
lo que tienen en común es que los primeros 3
están en el periodo 2 de la tabla y el Na y Mg están en el tercer periodo.
B.- dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la
ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia
Primer nivel tiene 2 electrones, el segundo 8)
así que para N-3 serán 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo, lo
mismo para el ion O-2 y F-1, los tres tienen el mismo tamaño cierto?? Bueno
pues ahora la explicación el porqué no, en el núcleo se encuentran los
protones, lo cuales son cargas positivas que atraen a los electrones, entonces,
si se tiene un mayor número de protones la atracción será mayor, por lo tanto
el ion N-3 será más grande que el ion O-2 y F-1 y por consiguiente el ion O-2
más grande que el ion F-1, ya que el ion Flúor tiene mayor número de protones
que el ion O-2 y N-3.
C.-
ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño
La explicación es que siempre son mayores los
aniones que los cationes y son más grandes cuanto mayor es su carga. En el caso
de los cationes, cuanto mayor es su carga menor es su tamaño.
Mg2+ < Na1+ <F1- <O2- < A N3-
3)utiliza
la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder
las siguientes preguntas :
¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?
Porque al tener un bajo numero de
electrones estos se encuentran en niveles cerca del nucleo, el cual produce una
atraccion a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que
tiene mas electrones los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al nucleo,
por ende se genera menos atraccion y el radio es mas amplio.
¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.
¿Cuál
de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización ;Bi,Ba,Be y Cs?
El berilio (Be)
¿Cuál
de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
El rutherforio, pues la afinidad electrónica
aumenta en los grupos de abajo hacia
arriba y es mayor cuando decrece el numero atómico
e) ¿cuál
de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?
El berilio (Be)
4.-La
construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto
de múltiples propuestas consolidadas a
través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas
justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los
elementos químicos.
Triadas de Döbereiner |
Octavas de newlands
|
La tabla periódica de
Mendeleiev
|
1864-johann W.Dobereiner
Ventajas:
Clasificó
a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades
químicas semejantes.
En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.
Desventajas:
Esta
clasificación fue sustituida, por tener malas ubicaciones de elementos como
el Cr (debajo
del Al), Fe (debajo del S); y el de no haber dejado espacios vacíos, para los
elementos que todavía no se descubrían.
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1964-Johan Alexander
Newlands
Ventajas:
Ordeno
los elementos químicos hasta en ese entonces conocidos en grupo de 7elementos
cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenia
propiedades semejantes al primer elemento del grupo de las triadas.
Desventajas:
*Esta
forma de clasificación fue ridiculizada por sus contemporáneos en la
Royal Chemical Society
de tal
modo que se negaron a publicar su trabajo, debido a que dicho ordenamiento no
cumplía con la semejanza en propiedades para elementos con pesos atómicos
altos.
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1869-ivanovich Dimitri
Mendeleiev
Ventajas:
*Dejó ciertos espacios indicando que iban a ser
ocupados por elementos que más adelante se descubrirían.
*Dio a conocer en forma aproximada las
propiedades de estos elementos.
*Les dio nombre a cada uno de ellos de acuerdo a
su posición. Por ejemplo, EKASILICIO que significa el primero después del silicio.
Desventajas:
*El hidrógeno no tiene posición fija.
*No se pueden diferenciar claramente a los
metales de los no metales.
*Existen ciertos tipos de pares de elementos
colocados en orden inverso.
|
5. El aluminio
es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar
electrodomésticos.
a) Indica que propiedades
presenta este elemento para ser empleados en la construcción de aparatos.
La
oxidación es más difícil que en un acero común.
También por lo que todos sabemos, es menos pesado, es muy maleable y
dúctil la vez.
Es más difícil la corrosión del metal, las
soldaduras son de menor volumen por lo cual es más liviano el aparato en total.
Conserva bien la temperatura a pesar de que su punto de fusión es más bajo que
el acero.
b) Explica cual es configuración
electrónica de este elemento.
[Ne]
3s2 3p1
c) ¿En qué bloque s, p, d, o
f de la tabla periódica está ubicado? Explica
la respuesta.
En el bloque p, si realizamos su configuración
electrónica queda de la siguiente forma Al 13=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1.
6. Los elementos conocidos como actínidos y
lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica,
bloque F. Responde las siguientes preguntas.
a) ¿Qué características generales
presentan estos elementos?
Actínidos
Las propiedades de estos elementos son similares entre
si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo.
Lantánidos
Estos elementos son llamados tierras raras debido a
que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos,
elementos de transición interna.
b) ¿Qué similitud existe en sus
configuraciones electrónicas?
Son todos inestables atómicamente, y conforman el
llamado bloque F de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de
valencia está ubicada en orbitales del tipo F.
c) ¿A qué periodos pertenecen esto
elementos?
Lantánidos, Periodo 6, Su configuración termina desde
4f1
Actínidos, Periodo 7, Su configuración termina desde
5f1
7) En el hipotético caso de que un científico
hubiera encontrado el elemento con Z=120, analiza y responde las siguientes
preguntas
a. ¿en qué lugar de la tabla periódica se
ubicaría?
Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8,
siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría
abajo del Radio).
b. ¿ que propiedades presentaría ?
b. ¿ que propiedades presentaría ?
Al pertenecer al grupo de los metales
alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas.
Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y
reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base
fuerte) respectivamente.
c. ¿Qué nombre provisional se le asignaría ?
c. ¿Qué nombre provisional se le asignaría ?
Se le asignaría
el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del
latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada (cero).
8. Justifica la afirmación ´´ tanto en el
universo en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos
quimicos’’.
Pues creo que tiene razón, porque los
últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con
electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que
tenemos tienen que ser los mismo en todos los lugares del universo.
9. responde
a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones.
Ca + energía=Ca +2 *2e-
Electrón=F’1+energía
a) ¿Qué propiedad periódica representa
la primera ecuación?
La primera ecuación
representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar
un electrón.
b) ¿por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?
Porque el calcio posee solo dos
electrones en la capa electrónica externa y por lo tanto es lo único que puede
perder.
c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos
electrones y el flúor al ganar un electrón?
El calcio forma
el catión Ca 2+ y el flúor forma el anión F 1-.
d) ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación
justifica la respuesta?
La segunda ecuación
representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada
al captar un electrón.
