actividades grupo1 de quimica 1ero D bgu ciencias.

Actividades.

Integrantes:

Andrea Cabrera .

Vanessa Cabrera.

 Bernarda Fernández.

Daniela Paida.

Verónica Mogrovejo.

1)En la tabla periódica, el arsénico tiene como número atómico 33, además de esto tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15 , 32 , 34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares al arsénico?

EL FOSFORO P15.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales. Ciertos insecticidas y funguicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones de semiconductores y en láseres.

2) Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3, O-2, F-1, NA+1 y Mg +2"

A.- razona ¿qué características tienen en común?

Que todos son iones.
Que todos pertenecen al Grupo A.
Son isolelectrónicos (mismo número de electrones)

 lo que tienen en común es que los primeros 3 están en el periodo 2 de la tabla y el Na y Mg están en el tercer periodo.

B.- dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia

 Primer nivel tiene 2 electrones, el segundo 8) así que para N-3 serán 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo, lo mismo para el ion O-2 y F-1, los tres tienen el mismo tamaño cierto?? Bueno pues ahora la explicación el porqué no, en el núcleo se encuentran los protones, lo cuales son cargas positivas que atraen a los electrones, entonces, si se tiene un mayor número de protones la atracción será mayor, por lo tanto el ion N-3 será más grande que el ion O-2 y F-1 y por consiguiente el ion O-2 más grande que el ion F-1, ya que el ion Flúor tiene mayor número de protones que el ion O-2 y N-3. 

C.- ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño

La explicación es que siempre son mayores los aniones que los cationes y son más grandes cuanto mayor es su carga. En el caso de los cationes, cuanto mayor es su carga menor es su tamaño.

Mg2+ < Na1+ <F1- <O2- < A N3-

3)utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder las siguientes preguntas :

¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?

Porque al tener un bajo numero de electrones estos se encuentran en niveles cerca del nucleo, el cual produce una atraccion a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene mas electrones los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al nucleo, por ende se genera menos atraccion y el radio es mas amplio.

¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización ;Bi,Ba,Be y Cs?

El berilio (Be)

¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?

El rutherforio, pues la afinidad electrónica  aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y es mayor cuando decrece el numero atómico

e) ¿cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño?

El  berilio (Be)

4.-La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de  múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químicos.

Triadas de Döbereiner	Octavas de newlands	La tabla periódica de Mendeleiev
1864-johann W.Dobereiner Ventajas: Clasificó a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades químicas semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos. Desventajas: Esta clasificación fue sustituida, por tener malas ubicaciones de elementos como el Cr (debajo del Al), Fe (debajo del S); y el de no haber dejado espacios vacíos, para los elementos que todavía no se descubrían.	1964-Johan Alexander Newlands Ventajas:   Ordeno los elementos químicos hasta en ese entonces conocidos en grupo de 7elementos cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo de las triadas. Desventajas:   *Esta forma de clasificación fue ridiculizada por sus contemporáneos en la Royal Chemical Society de tal modo que se negaron a publicar su trabajo, debido a que dicho ordenamiento no cumplía con la semejanza en propiedades para elementos con pesos atómicos altos.	1869-ivanovich Dimitri Mendeleiev Ventajas: *Dejó ciertos espacios indicando que iban a ser ocupados por elementos que más adelante se descubrirían. *Dio a conocer en forma aproximada las propiedades de estos elementos. *Les dio nombre a cada uno de ellos de acuerdo a su posición. Por ejemplo, EKASILICIO que significa el primero después del silicio. Desventajas: *El hidrógeno no tiene posición fija. *No se pueden diferenciar claramente a los metales de los no metales. *Existen ciertos tipos de pares de elementos colocados en orden inverso.

 5. El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a)      Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleados en la construcción de aparatos.

 La oxidación es más difícil que en un acero común.  También por lo que todos sabemos, es menos pesado, es muy maleable y dúctil la vez.

Es más difícil la corrosión del metal, las soldaduras son de menor volumen por lo cual es más liviano el aparato en total. Conserva bien la temperatura a pesar de que su punto de fusión es más bajo que el acero.

b)      Explica cual es configuración electrónica de este elemento.

 [Ne] 3s2 3p1

c)       ¿En qué bloque s, p, d, o f  de la tabla periódica está ubicado? Explica la respuesta.

 En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la siguiente forma Al 13=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1.

6. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F. Responde las siguientes preguntas.

a)      ¿Qué características generales presentan estos elementos?

Actínidos

Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo.

Lantánidos

Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

b)     ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Son todos inestables atómicamente, y conforman el llamado bloque F de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de valencia está ubicada en orbitales del tipo F.

c)      ¿A qué periodos pertenecen esto elementos?

Lantánidos, Periodo 6, Su configuración termina desde 4f1

Actínidos, Periodo 7, Su configuración termina desde 5f1

7) En el hipotético caso de que un científico hubiera encontrado el elemento con Z=120, analiza y responde las siguientes preguntas

a. ¿en qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?

 Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio). 

b. ¿ que propiedades presentaría ?

 Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente. 

c. ¿Qué nombre provisional se le asignaría ?

Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada (cero). 

8. Justifica la afirmación ´´ tanto en el universo en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos quimicos’’.

Pues creo que tiene razón, porque los últimos elementos, de símbolo de tres letras, son alteraciones, bombardean con electrones de un elemento el núcleo de otro. Por lo tanto los elementos que tenemos tienen que ser los mismo en todos los lugares del universo.

9. responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones.

Ca + energía=Ca +2 *2e-

Electrón=F’1+energía

a)      ¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación?

La primera ecuación representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar un electrón.

b)      ¿por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?

Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa electrónica externa y por lo tanto es lo único que puede perder.

c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?

El calcio forma el catión Ca 2+ y el flúor forma el anión F 1-.

d) ¿Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación justifica la respuesta?

La segunda ecuación representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.